下列实验能达到目的的是A．用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中D．——青夏教育精英家教网—

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^－13	3.0×10^－16	5.0×10^－16	1.0×10^－11	5.0×10^－22	1.0×10^－22

  （1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是                。
（2）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是                ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
（4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。为了将Mn²⁺降到1.0×10^－9mol/L，则c(Na₂S)至少是      mol/L。

利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗	苯甲酸的重结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中少量NaI
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管	用盐酸除去BaSO₄中少量BaCO₃

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
（2）试剂I的化学式为　       　，①中发生反应的离子方程式为　        　．
（3）试剂Ⅱ的化学式为　       　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　        　；
（4）试剂Ⅲ的名称是　        　，③中发生反应的离子方程式为　        　；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为　      　．（列式并计算结果）

（4分）（2012?广东）下列实验能达到目的是（　　）

A．用溴水鉴别苯和正已烷

B．用BaCl₂溶液鉴别SO₄²^﹣与SO₃²^﹣

C．用浓HNO₃与Cu反应制备NO₂

D．将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

（17分）（2012?广东）难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有　        　和　         　以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：　             　．
（3）“除杂”环节中，先加入　     　溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入　      　溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

?CaCO₃（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K　　（计算结果保留三位有效数字）．

（17分）（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为　　，操作Ⅱ为　　．
（2）无色液体A是　　，定性检验A的试剂是　　，现象是　
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，　_________　　_________	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，　_________	生成白色沉淀	滤液含Cl^﹣
③	干燥白色晶体，　_________	_________	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　，计算结果为　　（保留二位有效数字）．

（14分）（2012?山东）实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是　               　．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是　                    　．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是　    　．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是　     　．F中试剂的作用是　        　．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为　           　．

（15分）硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是                ；反应的离子方程式              。
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为             （写名称），能否用酸性的KMnO₄溶液？      （如果能，下问忽略），理由是：                       。（可用文字或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是                                     。
（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是__________________________。
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是____________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________________________________________。

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