下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华

B．萃取

C．纸上层析

D．重结晶

某未知溶液可能含Cl^－、CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl－

B．一定有SO42－

C．一定没有Al3＋

D．一定没有CO32－

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na₂S₂O₃?5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml    乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃?5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               。
（2）仪器a的名称是           ，其作用是                                         。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是                              ，检验是否存在该杂质的方法是                                                       。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                
                                                                                     。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?¹碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                   。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃?5H₂O相对分子质量为M）           。

III.Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                             。

下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－
试样中一定不含Al³⁺
试样中可能存在Na⁺、Cl^－
该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

下列实验可实现鉴别目的的是

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀产生	生成了难溶于水的BaSO4， 该溶液中一定含有SO42－
B	向鸡蛋清溶液中， 加入饱和(NH4)2SO4溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了盐析
C	向甲苯中滴入少量浓溴水， 振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应， 使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性， 反应中生成C、SO2和CO2等

工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质)为原料制取Zn和MnO₂。
（1）已知将MnO₂、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：                                                     。
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a. 3MnO₂ +2FeS +6H₂SO₄＝3MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+2S+ 6H₂O
b. MnO₂+CuS+4H₂SO₄＝MnSO₄+CuSO₄+S+2H₂O      
c. Al₂O₃+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO₂和Zn。

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑、
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、                             。
②操作②中加入适量X的作用是：                         。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是：                 。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃的离子方程式为：
                                。若总共得到n molAl(OH)₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：               mol、               mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，     ，搅拌。
②     。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，     ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）。