在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下说法中错误的是（　　）

A．1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量

B．H2的燃烧热为285.8kJ

C．O2前面的 1 2 表示参加反应的O2的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（　　）

A．物质的量

B．分子个数

C．原子个数

D．物质质量

氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．



（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______．

气体名称	氨气	氧气	氦气	氖气	氩气	氪气	氚气
沸点/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J-t-1	28×109	38×109	48×109

①依据上表信息，你认为采用______为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ-mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ-mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ-mol^-1；
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______．
（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．

NH3含量% 压强/MPa 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂

2NH₃的△H______（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由______；
②该反应的化学平衡常数表达式为______．
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的______倍．

有三个热化学方程式：其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（　　）
①2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）+Q₁ kJ；
②2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （l）+Q₂ kJ；
③H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （g）+Q₃ kJ．

A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1＜Q2

C．Q3＜Q2＜Q1

D．Q1＜Q2＜3Q3

热化学方程式中的化学计量数表示（　　）

A．分子个数

B．原子个数

C．物质的质量

D．物质的量

在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是（　　）
（1）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
（2）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂
（3）

1

2

CH₄（g）+O₂（g）=

1

2

CO₂（g）+H₂O（g）；△H₃．

A．△H1＜△H2＜△H3	B．△H1＞△H2，△H3= 1 2 △H1
C．△H1=△H2=△H3	D．无法比较

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是