随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H₂（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）______．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______

已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
又知：在298K时C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（I）△H=-285.8kJ?mol^-1，则l mo1C₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是______kJ．
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列说法正确的是______（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH^-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式______．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______．

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）→SF₆（g）+Q的反应热Q为（　　）

A．1780kJ

B．1220 kJ

C．450 kJ

D．-430 kJ

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于______．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：



①分解池中反应的化学方程式为______．
②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______．
（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^-9、2.58×10^-11．
小李应该选用的试剂是______，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定______．

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ?mol^-1，（CH₃）₂CHCH₃（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ?mol^-1下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少

B．等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子

D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）         CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．


（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol

D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol