已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol     CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol   则CH₄在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（　　）

A．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol

B．4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol

C．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol

D．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：



Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：



Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式______．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（　　）

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较

CH₄ 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ?mol^-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ?mol^-1、393.5KJ?mol^-1；则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl^-流向______极（填“X”或“Y”）．

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量

B．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0

D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

下列说法正确的是（　　）

A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3

B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）

D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：



（1）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式______．
（2）反应2CO+O₂

2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K₂，则反应3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式______．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe₂O₃+3C

高温  .

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂若反应产生的气体是CO₂和CO，则

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范围是______．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______．
（5）氯化炉中发生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高温度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______
（2）物质的量浓度相等的a：NH₄Cl；  b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三种溶液其中NH₄⁺浓度从小到大的顺序为______．
（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为______
（4）在一定温度下，反应

1

2

H₂ （g）+

1

2

X₂ （g）?HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为______．

根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g) △H＝―Q3 kJ/mol