下列事故处理不正确的是（　　）

A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（　　）

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L^―1的NaOH溶液。
（1）需称量          g（3分）的烧碱固体，它应该盛放在        （2分）中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）         。（2分）
A．烧杯　 B．量筒　C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　　 E．药匙　
F．500 mL容量瓶　　G．胶头滴管　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是           ，（2分）它在实验中的作用为                                                              。（2分）
（4）叙述定容过程中的操作                                          （3分）
（5）化学式一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的是（         ）
A．不小心碰翻燃着的酒精灯在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．可燃性气体点燃前一定要验纯。
C．不小心将酸液沾到皮肤或衣物上，应立即用浓氢氧化钠溶液清洗。
（6）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有                     ；（2分）偏小的有                     ；（2分）
无影响的有                   。（2分）
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
E．不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶；
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
I．配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液

以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳	B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

（13分）某含少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe²⁺完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A．比m g多                                B．比m g少            C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                     。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是    、    。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                              。
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl        ；②Fe₂（SO₄）₃        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：?

A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；?

C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V2 mL。?

就此实验完成下列填空：?
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)            ?。
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：                 。?
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是        。
(4)D步骤的操作中液面应调节到                 ，尖嘴部分应      。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?         
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：                        

（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1）简述该实验的主要实验步骤          
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：      ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响          是        （偏大、偏小、无影响。以下同）
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：        。
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：        。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响        。

某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?
(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)
(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,
则结果______
(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______
(4)观察刻度线时仰视,则结果_________
(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________

现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有­             （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­             （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用          滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。  

下列配制的溶液浓度偏高的是  

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线