某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有                                             。
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。

下列实验能达到目的或操作正确的是                                （   ）

A．称量NaOH固体时，应先在盘上各放一张干净滤纸，再进行称量

B．配制一定浓度溶液的过程中，容量瓶里有少量晶体未溶解，可在酒精灯上小心加热

C．配制450mL0．5mol/L稀硫酸溶液时，用量筒取22．5mL10mol/L的浓硫酸进行稀释

D．质量分数为w%的氨水与水等体积混合，所得溶液的质量分数小于0．5w%

下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中  ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是 （   ）

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③

对下列仪器回答问题：
①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗⑧玻璃棒
（1）使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　　　　（填序号）
(2)　某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是                  （填序号）

下列实验操作中，正确的是                
①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。
②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
④在量筒中稀释浓硫酸
⑤金属钠保存在CCl₄中
⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
III. 过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H₂C₂O₄?2H₂O ）溶液标定其浓度。已知： MnO₄^-(H⁺)→Mn²⁺、   H₂C₂O₄→ CO₂反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式是               ；
（2）如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：             ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的仪器是             ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是                                        ；
②KMnO₄溶液的物质的量浓度为                      mol·L^－1；
（5）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

下列事故处理不正确的是 

A．家用电器起火,常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳

B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶

下列实验操作中错误的是（   ）

A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量

B．使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部

C．做完实验后，用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶

D．实验室制取氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品

实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是 （  ）
①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度
②定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线.
③定容时仰视刻度线
④将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2～3次，洗液没有倒入容量瓶中
⑤将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中

A．①②③④

B．②③④

C．②③④⑤

D．①②③④⑤

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1．84g/cm³）配制成0．5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要          ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。