某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用                （填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L^-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。

滴定序 号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.52	25.02
2	V
3	V	1.00	25.98	24.98

                                                         
请回答下列问题：
（1）根据滴定管的读数填写上表。
（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度         （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值          。
（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第       组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为            。

实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是
①试管夹    ②镊子     ③小刀     ④滤纸   ⑤试管  
⑥玻璃棒    ⑦药匙     ⑧玻璃片或培养皿 

A．①③⑤⑦	B．②④⑦⑧
C．③④⑤⑧	D．②③④⑧

 I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果            ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            。

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液与  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热
△H=  ▲ ， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式  ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量  ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热  ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会  ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)                 
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH ₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH ₁   ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲ 。

下列物质的保存方法错误的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．氢氧化钠保存在塑料瓶中

C．块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中

D．稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤：
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为________mg·L^－1。

颜色不褪去的是

A．酸性高锰钾溶液加入亚硫酸溶液	B．品红溶液中通入二氧化硫
C．鲜花通入干燥的氯气	D．溴水通入二氧化碳

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                            。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由     色变为      ，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是     （填序号）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为    ml，终点读数为    ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10^-2 mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH)
          mol/L

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂。请回答下列问题：
⑴①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者。原因是              。
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率。原因是                 。
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色。请用化学方程式表示铜丝变红的原因                                       。
⑵用0．1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定。
①此处的“必要”操作是指                                             。
②选用的指示剂是         。
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
⑶无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是    ，利用此反应制备CH4的装置与制备    相同。
⑷乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是     。反应类型是        ，用浓硫酸作催化剂可能造成                      等问题（答两条即可）。