实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、         、          
和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）        g。
（3）容量瓶上标有刻度线、         、         。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度        。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度        。

下列气体中能用碱石灰干燥的是

A．NH3

B．CO2

C．HCl

D．SO2

（15）用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用
A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。
（4）第④步实验操作的目的是________________________________（2分）。
（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为________________________________（2分）。
（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________
E.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_______________

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A．	左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Mg＞Cu
B．	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D．	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。
a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要450mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液。请回答下列问题:
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                           。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制450 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容
量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为
    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

下列实验操作中，正确的是
19.

A．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2悬浊液

B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴元素的存在

在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
a.试管夹         b.镊子           c.小刀     d.冷凝管        e.滤纸     f.研钵     g.烧杯    h.坩埚
i.石棉网          j.玻璃片         k.药匙    l.燃烧匙

A．abdi

B．cefk

C．fghl

D．bcegj

下列生产或实验中，所选用的酸合理的是（    ）

A．用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气

B．做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤镍铬丝

C．在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银

D．在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中
②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

(9分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝³的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________