磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_______________，其相应的质量（g）为______________。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝___________。
（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：_________________。

由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径，其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按甲、乙、丙不同方式投入反应物，保持恒 温、恒容(1 L)，测得反应达到平衡时的有关数据如下

写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量．
______
（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ．
______．

发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式______．

科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     ②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO

250℃  .

HgO+CaBr₂    ④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
上述过程的总反应可表示为______．
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．



请写出反应①的化学方程式：______．
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______．
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由______．

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=______．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是______（填序号）．
A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：______．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为______．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______．

Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）



CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
该反应在常温下______自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），达平衡时H₂O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数______
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H₂反应来生产甲醇．

化学键	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
键能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为______
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）



2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol


在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，t₃时充入氮气，t₄时重新达到平衡，t₅时移去一部分产物，t₆时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t₁到t₅逆反应速率、t₅到t₆正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为______
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______．

火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x，反应如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-1160kJ?mol^-1
在一定条件下，甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₃
①在1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在一定温度下，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．



则0～10min内，H₂的平均反应速率为______；达到平衡时，CO₂的转化率为______；该温度下该反应的 K=______．
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H₃______0（填“＞”、“＜”或“=”）．



（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：______．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是______（用离子方程式表示）．

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）  

  CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g） 

  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某温度下，将1mol CO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：______
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将______填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：______．

气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O₂中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）₂溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______．
（3）薄膜袋的质量为______．
（4）写出该条件下A在O₂中燃烧的热化学方程式______．