氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：

：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．
（2）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0KJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式______．

物质	△H（KJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

（3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：



（1）41是1mol&tb得p;tO₂和1mol&tb得p;CO反应生成CO₂和tO过程中能量变化示意4，请写出tO₂和&tb得p;CO反应6热化学方程式______

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L6密闭容器中，一定量6氮气和氢气进行如下化学反应：t₂（3）+3H₂（3）?2tH₃（3）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t6关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂6大小，K₁______K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态6依据是______（填序号字母）
a．容器内t₂、H₂、tH₃6浓度之比为1：3：2&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;b．υ（t₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;d．混合气体6密度保持不变
③400℃时，反应2tH₃（3）?t₂（3）+3H₂（3）6化学平衡常数6值为______．当测得tH₃和t₂、H₂6物质6量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应6
υ（t₂）（正）______&tb得p;υ（t₂）（逆）&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;（填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同6溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物6形成等都会使沉淀物6溶解度有所改变．已知A3Cl+Cl^-═[A3Cl₂]^-，42是某温度下A3Cl在taCl溶液中6溶解情况．
由以小信息可知：
（1）由4知该温度下A3Cl6溶度积常数为______．
（2）A3Cl在taCl溶液中6溶解出现如4所示情况（先变小后变大）6原因是：______
（3）设计实验证明得（A3Cl）＞得（A3I）＞得（A3₂得），实验方案是______．
（4）若在A3Cl形成6浊液中滴加氨水有什么现象？______．发生反应6离子方程式为______．

Ⅰ．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K=______．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H______0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列热化学方程式，正确的是（　　）

A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6 kJ/mol

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

D． 1 2  CH4（g）+O2（g）= 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

下列对H₂(g)+ Cl₂( g)=2HCl(g) △H(298K)=-184.6 kJ·mol^-1的叙述正确的是 

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+5/2O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

已知：在热力学标准态(298K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式____。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系____。
(3)写出硒化氢在25℃、101kPa下，发生分解反应的热化学反应方程式：________。

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ?mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ?mol-1

B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ?mol-1

C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ?mol-1

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ?mol-1