下列说法正确的是（　　）

A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度

B．如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

D．用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘

（6分）（2012?重庆）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（             ）

A．①④必须加热

B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂

D．③④必须用催化剂

下列操作或仪器的选用正确的是

完成下列实验，所选装置正确的是（ ）

	A	B	C	D
实验 目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	从碘的CCl4溶液中分离出碘
实验装置

 

（15分）S₂Cl₂常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S₂Cl₂。（部分夹持仪器已略去）

已知：①制备的反应方程式为：
②反应涉及的几种物质性质如下：

性质 物质	熔点	沸点	着火点	其他性质
单斜硫	119.2℃	446.6℃	363℃	/
斜方硫	112.8℃	446.6℃	363℃	/
S2Cl2	-77℃	137℃	/	遇水强烈分解生成S、SO2和HCl

回答下列问题：
（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定      （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行                     ，再添加试剂，冷凝水进水口是         （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是                    。
（2）S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式             ；用化学方程式表示撤去C装置的后果                    ；用直接加热代替水浴加热的后果是                。
（3）单斜硫、斜方硫互称为                          ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是                                                                            。
（4）M溶液可以选择下列试剂中的                  （填序号）
①碳酸钠溶液        ②氯化铁溶液        ③亚硫酸钠溶液          ④高锰酸钾溶液

简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验，记忆简缩正确的是
①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立
②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖
③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠  
④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液

下列操作会导致实验结果偏高的是（  ）

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

(12分)为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
V．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸润的溶液为__________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO₂，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是

	过程IV B溶液中含有的离子	过程VI B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+