判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　）

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＞0

C．△H＞0，△S＜0

D．△H＜0，△S＜0

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）．



（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=______．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A、升高温度
B、将CH₃OH（g）从体系中分离
C、使用合适的催化剂
D、充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池正极的电极反应式为：______．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有______N_A个电子转移．

课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ 能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上．①______ kJ ②______ kJ ③______kJ．

奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为______能和______能．已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75kJ．
请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式：
C₃H₈______+5O₂______→3CO₂______+4H₂O______；△H=______请在图中表示出该反应的能量变化．

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（　　）

A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1	B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3	D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4

下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）

A．（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）

C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）

D．CO（g）=C（s）+ 1 2 O2（g）

下列说法不正确的是（　　）

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．所有的燃烧都是放热反应

C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（

）、环己二烯（

）和苯的氢化热数据．

化合物	+H2	+2H2	+3H2
氢化热△H （kJ?mol-1）	-119.7	-232.7	-208.4

下列说法正确的是（　　）

A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92．4 kJ/mol 在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是