A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤不如将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

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A. Al和盐酸
B. NaOH和H₂SO₄
C. 和NH₄Cl
D. Na₂O₂和H₂O

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A．高锰酸钾分解
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铝片放入稀盐酸
D．甲烷的燃烧

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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A．太阳照射时聚乙烯管内发生的化学反应是吸热反应
B．太阳照射时聚乙烯管内发生的化学反应是放热反应
C．聚乙烯管在晚上的变化是光能转化为热能
D．聚乙烯管内太阳能转变为化学能的过程是放热过程

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H >0，反应吸热时△H <0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，△H为“-”

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A．N₂O₄转变为NO₂要放出热量
B．实现H₂→H+H的变化要放出热量
C．液态水变成水蒸气要放出热量
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H >0，所以石墨比金刚石稳定

 问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．___b．___c．___
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？___。△H大于零还是小于零？____。

(1)实验中观察到的现象是____。
(2)产生上述现象的原因是____。
(3)写出有关反应的离子方程式____。
(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____（填 “大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。