A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B.56 g CO和32gO₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量
C.12 g C和32g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

[     ]

A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量   
B．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量   
C．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量   
D．反应物H₂和O₂具有的能量相等

A. 该反应为放热反应   
B. 催化剂能改变该反应的焓变   
C. 催化剂能降低该反应的活化能   
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

A．放热反应在常温下不一定很容易发生
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
B．消石灰与氯化铵固体混合
C．镁条与稀盐酸反应
D．铝粉与氧化铁粉末共热

（1 ）关于该反应的下列说法中，正确的是____________( 填字母) 。
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2 ）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L 的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH 的平均反应速率v(CH₃OH) ＝             mol·(L·min)^-1；H₂的转换率=          
②该反应的平衡常数表达式K＝             
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             ( 填字母) 。
A．升高温度  B．将CH₃OH(g)及时液化抽出 C．选择高效催化剂  D．再充入l molCO₂和3 mol H₂
（3 ）25 ℃，1.01 ×10⁵Pa 时，16g  液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ 的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：                                    
（4 ）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式                                

①该反应为放热反应　②生成物的总能量比反应物的总能量高　
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来
A．①②③
B．①③
C．①②
D．②

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应