下列变化为放热的化学反应的是（　　）

A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol

B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D． 能量变化如图所示的化学反应

下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（　　）

A．中和反应是放热反应

B．油脂在人体中氧化是放热反应

C．镁与盐酸反应是吸热反应

D．氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1
C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（　　）

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

A．葡萄糖在人体内氧化分解反应

B．2K+2H2O=2KOH+H2↑

C．硝酸与火碱溶液反应

D．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

以下叙述正确的是（　　）

A．铝热剂经引燃后停止加热，反应能进行到底，说明这是放热反应

B．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

C．在吸热反应中，所有生成物的总能量＜所有反应物的总能量

D．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

在下列各说法中，正确的是（　　）

A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，且可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量4个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、NaOH混合的起始温度、反应后的终止温度

下列变化为放热反应的是（　　）

A．H2O（气）=H2O（液）

B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）₂?8H₂O和20g NH₄Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸．请回答下列问题：
（1）湿润的红色石蕊试纸变化是：______；其原因是______．
（2）温度计的变化是______，其原因是______．
（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为______．

已知以下信息：
①1mol N₂的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2（mol?L-1）	H2（mol?L-1）	NH3（mol?L-1）
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：
（1）用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为______
（2）______（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）写出该反应的化学方程式______
（4）氮气和氢气生成氨气的过程______（填“释放”或“吸收”）能量．

在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．一会儿后可观察到玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象．试回答下列问题：
（1）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热？（说出两种）______、______；
（2）“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应．由此可知反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．也说明断开旧化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量______（填“大于”或“小于”）形成新化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量．