已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0 下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△S＞0

B．该反应在任何温度下都不能自发进行

C．该反应是放热反应

D．该反应在任何温度下都能自发进行

吸热反应一定是（　　）

A．非自发的化学反应	B．释放能量
C．贮存能量	D．反应需要加热

如图，在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．



（1）实验中玻璃棒搅拌的作用是______．
（2）写出有关反应的化学方程式______，
（3）实验中观察到的现象有______和反应混合物成糊状．反应混合物呈糊状的原因是______．
（4）通过______现象，（1分）说明该反应为______热反应．（1分）

火力发电厂产生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的化学方程式为：


CO₂+3H₂

CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度

随时间变化如图所示．下列说法正确的是______
A．10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol?L^-1?min^-1
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小
③能说明CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）达到平衡状态的是______
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等
B．v（H₂）=3v（CH₃OH）


C．恒容容器中，体系的压强不再改变
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
④右图表示反应CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是______．
A．使用新高效催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为______．


（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．  
硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：______（用离子方程式表示）；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）______c（NO₃^-）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是______
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊．写出有关反应的化学方程式：______．
（3）通过______现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）
（2）H₂的燃烧热为______，C的燃烧热为______
（3）常温下燃烧3g 等体积的H₂和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为______
（4）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为______．

下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应

C．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmol-1，则ImolH2S04和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ

已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是______（填序号）．
（2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=______ kJ?mol^-1．
（3）根据③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g） 的△H=______kJ?mol^-1．

下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气；  ②酸碱中和反应；  ③浓H₂SO₄稀释；  ④固体氢氧化钠溶于水；  ⑤H₂在Cl₂中燃烧；
⑥弱酸电离；  ⑦NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂?8H₂O混合搅拌．

A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 错误！未找到引用源．2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体分子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂   ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（3）反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E₁、E₂或E₃表示）．



（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式： ； ．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为 ．