下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba（OH）2?8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

参照反应Br+H₂?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列反应为吸热反应的是（　　）

A．碳酸钙分解制生石灰

B．食物因氧化而腐败

C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

D．锌粒与稀硫酸反应制取

下列说法中错误的是（　　）

A．在海底高压、低温下形成的晶体CH4?nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源

B．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

C．有的物质即使充分燃烧，其产物也会环境污染

D．核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能

已知反应H₂+I₂═2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（　　）

化 学 键	H-H	I-I	H-I
断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）	436	151	299

A．放热反应	B．吸热反应
C．没有热量变化	D．无法判断

下列反应中属于吸热反应的是（　　）

A．铝跟盐酸反应

B．酒精的燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度                              B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

将V₁mL 1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为20℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L?L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：



反应过程（2）是______反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂时的热化学方程式是______．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验 序号	温度℃	初始n（CCl4） （mol）	初始n（H2） （mol）	平衡时n（CHCl3） （mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反应在110℃时平衡常数为______． ②实验l中，CCl₄的转化率为______．
③判断该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”），理由是______．
④为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是______．
a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H₂．

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为