如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是

A．电源N极为正极   
B．D、E两极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阴极
D．B池中E极质量增加12.8g

(15分)填写下列空白：
（1）Fe(OH)₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。
（2）强光通过Fe(OH)₃胶体，可看到光带，这种现象叫________________。
（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣(半透膜)中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______________。
（4）Fe(OH)₃胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了____________。
（5）已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中_____％的氢键

如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是

A．铜丝表面有气泡产生

B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+

C．一段时间后铁钉上出现红色物质

D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（   ）

A．此装置属于电解池

B．此装置中的铁极上发生氧化反应

C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________。电极反应式：
锌板：_______________________________________________________________；
铜板：______________________________________________________________。
(2)在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。加以必要的连接后，该装置叫________。电极反应式，a极：________；b极：________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫________，B装置叫________。Zn板为________极，a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。

(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。

(8分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。
②甲池中炭极上的电极反应式是________，乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5 ∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
④若乙池转移0.02mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法
不正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是   （   ）

A．稀盐酸

B．氢氧化钠固体

C．硫酸铜晶体

D．氯化钾晶体