铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu

钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上	B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗钢铁制品	D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

下列关于原电池和电解池的比较中正确的是

A．能量转化形式相同

B．两极的名称相同

C．负极和阴极上移向的离子类别相同

D．负极和阳极上发生的反应类型相同

（10分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。
(2)pH变化：A：________B：________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
（4）B中电解CuSO₄溶液的电极总反应：                                        

（9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答：
甲电池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
（2）写出下列电极反应式：
通入CH₃OH 的电极的电极反应式是：                                 ，
B（石墨）电极的电极反应式为：                                      。
（3）乙池中反应的化学方程式为                                             。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铁可以在氯气中燃烧

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

在下列装置中（都盛有0．1mol／L H₂SO₄溶液）Zn片腐蚀最快的是      （      ）

（18分）按要求完成下列问题。
⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：                                            
负极：                            （         ）反应；                                                                                                                                                                                                                   
正极：                            （         ）反应；
⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：                                             
阳极：                             （     ）反应；
阴极：                             （     ）反应；
⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H₂是还原剂，O₂是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：                        正极：                     

（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+6 H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ 6H₂O
(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                      
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          
②该电池工作时，溶液中的OH^－向______极移动

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq) 2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)