在如右图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，请回答下列问题：

(1)标出电源的正、负极：X为      极，Y为     极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是      ，在滤纸的D端附近，观察到的现象是       。
（3)写出电极反应式：A中    ；B中    ；C中    ；D中     。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S₂，闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转     （填“偏转”或“不偏转”）。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：A中       ；B中       。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液	可以制取更多的氢气	Ⅰ对、Ⅱ对、有
B	用Mg—Al—NaOH构成原电池	Mg更活泼作负极	Ⅰ对、Ⅱ对、无
C	AlCl3是离子化合物	电解熔融的AlCl3制取金属铝	Ⅰ对、Ⅱ对、无
D	石墨常用做电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对、Ⅱ对、有

Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

（1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。
（3）B装置叫                  ，溶液中的NO₃^-向_____极移动（填“a”或“b”）。
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu²⁺浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              。

⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（   ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g　
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e-=2H₂↑

右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是

A．负极发生的反应相同	B．正极发生的反应相同
C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应	D．中性水膜时，氧气发生氧化反应

对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

A．1中的铁被腐蚀得最快

B．2中的铁被腐蚀得最慢

C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是 

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层	B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．在铁船身上镶嵌金属铜	D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为             ；
此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是              。