1 L某溶液中含有的离子如下表：               　　      （       ）
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH="14"	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．电解一段时间后，阴极滴加酚酞会变红

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的C(H⁺)

（7分）有如图电化学装置，以多孔石墨为电极、AgNO₃为电解质溶液。改变开关K₁、K₂的闭合状态，回答下列问题。

（1）若打开K₂、闭合K₁，此时，该装置为        （原电池或电解池），C₁上发生的电极反应式为：                 。
（2）当两电极质量不再改变时，断开K₁、闭合K₂。此时，C₁上发生的电极反应式为：      ，电化学装置内发生的总反应方程式：          。

用两支惰性电极插入500mL溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是

A．54mg

B．81mg

C．108mg

D．216mg

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
 
有关该电池的说法正确的是                                         （  ）

A．放电时，蓄电池内电路中H+ 向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4

C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

1 L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH="0"	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol	D．阴极析出的金属是铜与铝

（共6分,每空2分）．从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。

（7分）请按要求完成下列反应的式子。
（1）银锌纽扣电池（总反应：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾）的正极反应：______________________________________________________
（2）电解以下溶液：
A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________
B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：
______________________________________________________
C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：
______________________________________________________
（3）请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：
电离：______________________________________________________
水解：______________________________________________________
（4）已知每分解1g NH₄NO₃晶体放出0.53 kJ（298K，101KPa）热量，同时生成笑气（N₂O）与液体水。请根据上述信息写出NH₄NO₃晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________

电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（     ）

A．与电源正极相连的电极是粗铜板	B．阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu
C．电解池的阳极材料为纯铜薄片	D．粗铜板上发生氧化反应

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行
①MnO₂与KOH共熔并通入O₂：2MnO₂+4KOH+O₂        2K₂MnO₄+2H₂O

电解

 
②电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O       2KMnO₄+H₂↑+2KOH
下列叙述正确的是：

A．氧化性：K2MnO4>KMnO4>O2

B．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成

C．第②步电解时，阴极周围溶液pH减小

D．每生成1mol KMnO4共转移6mole-