题目内容

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行
①MnO2与KOH共熔并通入O2：2MnO2+4KOH+O2        2K2MnO4+2H2O
电解
 
 
②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O       2KMnO4+H2↑+2KOH
下列叙述正确的是：
A．氧化性：K2MnO4>KMnO4>O2
B．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
C．第②步电解时，阴极周围溶液pH减小
D．每生成1mol KMnO4共转移6mole-
B
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，则该混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（请填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（请填“>”、“<”或“=”）。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×10－4，当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。
如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试   

液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解 
槽，其电极材料及电解质溶液见图。                                                 
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴      
向c端移动，则电源b端为      极，通电一段时间后，
观察到滤纸d端的电极反应式是：                   ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。      
则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是          ；
D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是：
_____________________                       。
(11分)下图表示两种溶液进行电解的装置：

电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO4，B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极，电路接通后，金属离子R2+离子沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡。
(1)P和Q中正极是__________。
(2)A极上的电极反应式为_______________________。
(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是__________。
(4)当电流强度为2 A，通电3 min 13 s后，电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C，则R的相对原子质量为__________，它是__________(填元素符号)。
(5)将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2 A，5 min后在B极上看到了_____________、_______________________两种现象。
按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确
的是                                （   ）
A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只
闭合K3>都断开>只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再
只接通K2，漏斗液面下降
下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（    ）
A．精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e—→Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%-99.98%
电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6gCu析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为
A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L
常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是(    )
A．pH=-lgB．pH=14+lgC．pH="-lg2n"D．pH=14-lg
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
 
有关该电池的说法正确的是                                         （  ）
A．放电时，蓄电池内电路中H+ 向负极移动
B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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