某温度下将一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

（12分）北京2008年奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。
（1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，将其改写成氧化物的形式为________________。
（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O₂（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344 L（标准状况）。已知：Au＋HNO₃＋4HCl===H[AuCl₄]＋NO↑＋2H₂O。
①该金牌所含黄金质量为________。
②该金牌除含黄金外还含有另一金属是________（填元素符号），其质量为________。
（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：

①配平该反应，并将计量数填入方框内。
②K[Au（CN）₂]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为________________________________。

锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，锌为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（  ）

A．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Zn＋4OH-－2e-→ZnO2-+2 H2O

C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋4e-→2O2-

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO₄的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为

A．0.05 mol	B．0.075mol
C．0.1 mol	D．0.125 mol

应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13

B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。

C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子

22．如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。

（1）               金属可能是最强的还原剂；
（2）               金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称：            电极反应式           
写出电解时反应的总离子方程式                          
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为          ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入       ，其质量为         g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L  K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=" 2.0mol/L" ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。
则原溶液中的c(K⁺)＝                              

（20分）在右下图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g。

请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式                                       。
C电极发生反应的电极反应式                                      .
（2）甲池电解时反应的离子方程式                                      。
（3）甲池电解后溶液的c(H⁺)为          ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入        ，其质量为        g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一：                                                ；
②假设二：                                                。
（5）若再将K₁断开，闭合K₂，灵敏电流计  中指针是否会发生偏转？理由是什么？

如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是             (　　)

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（    ）

A．精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e—→Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95%-99.98%