关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液

B．HCI溶液

C．NaCl溶液

D．酸性AgNO3溶液

（18分）高铁酸盐（如K₂FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：            。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe₂O₃膜而“钝化”。写出产生O₂的电极反应方程式：          。
（3）FeO₄^2—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO₄^2—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是   (填编号)

①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。

随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是          。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有          （至少答一点）。

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极上析出的物质是  (　   )

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（   ）

A．Cl2	B．O2
C．H2	D．HCl

各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是C

A．NaOH、HClO、SO2、H2O	B．NaCl、SO3、NH3、H2O
C．BaSO4、NH3?H2O、CO2、Fe	D．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是                   

A．将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色

B．阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

C．阴极发生还原反应，得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

下列关于各图的说法，正确的是 （   ）

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反应，设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是          （   ）

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A．2.24L

B．3.36L

C．1.12L

D．4.48L