人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（　　）

A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红

B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH

C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜

D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

用Pt作电极,电解含c(Cu²⁺)∶c(Na⁺)∶c(Cl^-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)

A．阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

B．阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

D．阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

物 质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8

 
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                      _。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是                                 。
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                              。
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺ 氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为                                                     。
（6）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄。
① 第一步反应的化学方程式为                                                            。
② 电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                        。

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O

C．电解时石墨电极上有O2放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca^2＋ 、Mg^2＋）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：___________________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e- = O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(   )

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物