下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（　　）

	冶炼方法	方法
A	2HgO 加热 . 2Hg+O2↑	热分解法
B	2Al2O3（熔融） 电解 . 冰晶石 4Al+3O2↑电解冰晶石	电解法
C	Cu2S+O2 高温 . 2Cu+SO2	热分解法
D	Fe2O3+2Al 高温 . 2Fe+Al2O3	热还原法

A．A

B．B

C．C

D．D

下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）

A．钠

B．铁

C．铜

D．银

金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO₃）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是______．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______．
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是______．（写出一种即可）

下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（　　）

A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Ag

下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）

A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到

C．越活泼的金属越难冶炼

D．金属的化合价越低越难冶炼

工业上，通常用电解法冶炼的金属是（　　）

A．Al

B．Fe

C．Cu

D．Ag

如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．

（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解过程中，始终无氢气产生）．
②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量______．
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为______（写出一点即可）．
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______（填“正确”或“不正确“），原因是______．
资料1：
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe₃O₄中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．
资料2：
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是______（填3种主要离子符号）．
③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固体于试管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，观察现象．
④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L^-1CuCl₂溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为______mol．

钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式______．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：①铁锅的腐蚀主要是由______腐蚀造成的．
②铁锅锈蚀的负极反应式为______．
（3）通常使用钢铁是铁和______的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁______（填“快”或“慢”）．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）

汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．

下列分析错误的是（　　）

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（　　）

A．2Al+WO3 高温 . Al2O3+W

B．2Ag2O △ . 4Ag+O2↑

C．3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2

D．2AlCl3（熔融） 电解 . 2Al+3Cl2↑