运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）;△H=－571．6kJ·mol^－1
2CO （g） + O₂（g）＝ 2CO₂ （g） ;△H=－566kJ·mol^－1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1．8×10^-11,K_sp[Cu（OH）₂]=2．2×10^-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L^—1的盐酸滴定0．1 mol·L^—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数Kb=1．7×10^—5 mol·L^—1）

（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂          反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-                       H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e-==PtF₆^-(g)                                   H₂=" —771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-(S)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)                         H₃=" 482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(S)  的H=             kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=         。

升高温度，下列数据不一定同时增大的是

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW

下列叙述中，正确的是                                             （   ）

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

下列说法不正确的是

A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．HCO3— → CO2	B．S2— → K2S
C．Fe3+→ Fe2+	D．MnO42—-→MnO4—

下列说法或表示法正确的是（    ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性

下列说法中正确的是

A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　　 ，E₂　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是           。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                                    。
(3)将BA₄，D₂分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极的电极反应式为                            。
(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是          。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则平衡混合气中C₂的体积分数为        ，平衡时压强为起始压强的        倍。