下列图示与对应的叙述相符的是（      ）

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                    。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

图11

230℃的实验结果所对应的曲线是      （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂):n(CO) 的比值范围是        （填字母）。

A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L^-1，c(H₂O)="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将       （填“增大”、“减     小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^－向     极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为                        ，电池总反应的离子方程式为                    。

下列说法中正确的是（    ）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

（8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO₂和54克H₂O。试求：
（1）该有机物的最简式                      。
（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系         （填序号）
A．一定互为同系物                        B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同         D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
                                            。
（4）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.

下列叙述正确的是

A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行

B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52

C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

D．原电池是将化学能转变为电能的装置

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D．相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

(17分)I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            
(2)下列时间段平均反应速率最大的是                     ，

A．O～1 min

B．1～3 min

C．3～8 min

D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是               ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                 ，体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的体积分数                 （填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                  、                 ；
反应的方程式为                             
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为              (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成              (填化学式)。B电极上的电极反应式为             ；充电完毕。铅蓄电池的正极是            极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH₄的燃烧热为                   (取整数)kJ·mol^-。

肼(N₂H₄)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-

C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1

D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的转化率越高                  b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大          d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)

B．浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物质的量