镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O。由此可见，该电池的负极材料是（   ）

A．Cd

B．NiO(OH)

C．Cd(OH)2

D．Ni(OH)2

对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是(    )

A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液

B．以铜为电极，电解1 mol·L-1硫酸溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1溴化钾溶液

(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。

(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(   ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

(1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H₂SO₄刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H₂SO₄溶液的浓度是________mol/L

下列说法中正确的是（   ）

A．镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是复分解反应

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

2005年5月11日光明日报报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn₂O₄）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100 Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应为：_____________；电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将____________（填“升高”或“降低”）。

由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H₂SO₄恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？