下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是 
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A．HI和NaI
B．H2S和SO2
C．Cl2和KCl
D．F2和NaBr
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
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A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时不会分解
1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
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A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中不含离子键
D．化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1
下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是___________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是__________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是__________。
下列说法中正确的是 
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A．一切物质中都存在化学键
B．凡含有离子键的化合物一定含有金属元素
C．离子化合物中一定含有离子键
D．离子键只包括阴、阳离子间的静电引力
下列说法正确的是
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A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
下列叙述不正确的是
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A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子的数目有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

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A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融时能导电
下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
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A．a和c
B．a和f
C．d和g
D．b和g
下列叙述一定正确的是
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A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．在共价化合物中不可能存在离子键
C．不同种非金属元素组成的多原于分子，其中的化学键一定全部是极性键
D．非极性键只存在于双原子单质的分子中
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