把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（    ）
A．a>b>c>dB．a>c>b>dC．a>c>d>bD．b>d>c>a
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（   ）
A．电池工作时，MnO2发生还原反应
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，K+移向负极
D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（　）
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为（　　）
  
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
电解质液
CuSO4
Fe2(SO4)3
FeCl3
AgNO3
（8分）．设计总反应为：2Fe3++Fe==3Fe2+原电池，在框内画出图示。并写出两极反应式。

正极：_______________________负极：_______________________
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是(    )
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(  )。
A．通人CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（   ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
 
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
电解液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)2
CuSO4
下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(   )
 0  106334  106342  106348  106352  106358  106360  106364  106370  106372  106378  106384  106388  106390  106394  106400  106402  106408  106412  106414  106418  106420  106424  106426  106428  106429  106430  106432  106433  106434  106436  106438  106442  106444  106448  106450  106454  106460  106462  106468  106472  106474  106478  106484  106490  106492  106498  106502  106504  106510  106514  106520  106528  203614 

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