有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为(　   )
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能

B．电子从碳棒经外电路流向铁棒

C．碳棒发生氧化反应

D．总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（   ）

A、正极反应为：Zn—2e^－=Zn²⁺　
B、B、在外电路中，电子从铜片流向锌片
C、电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu
D、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(   )

A．X是正极，Y是负极	B．U型管中溶液PH值逐渐变小
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小	D．CuSO4溶液的pH保持不变

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H₂+O₂＝2H₂O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是

A．工作时，电解质溶液的PH逐渐增大

B．工作时，能见到浅蓝色火焰

C．工作时，H2为正极，O2为负极

D．电极反应式为：负极：2H2+4OH――4e－＝4H2O

正极：O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是

A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出

B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多

C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极

D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高	B．锌是化学电源的正极
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑	D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

下列关于右图所示装置的叙述正确的是   (    )

A．锌是正极	B．铜片质量逐渐减少
C．铜片表面发生还原反应	D．电流从锌片经导线流向铜片

下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe	B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl4∣ Cu	D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等