现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、        ， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因                                                       
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为                                 ，正极材料       ，电极反应式为                                              ，
电解质溶液名称是                                                     。

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
以MnO₂做正极材料，可能是因为                。
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢
为助燃剂。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
则反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃ 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：      。
③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为           （忽略 O ₃ 的分解）。
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．电池工作时溶液的pH降低

试判断下列哪个装置中灯泡会亮
 

（1）图1装置发生反应的离子方程式为                            。
 
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为      极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为               。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式                   ，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式                   。

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是  
  

A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

下图为番茄电池，下列说法正确的是(     )

A．一段时间后，锌片质量会变小	B．铜电极附近会出现蓝色
C．番茄中的阴离子移向铜	D．锌电极是该电池的正极

如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O     B、2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+

B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K

随温度的变化

下面关于原电池的说法，正确的是

A．在正极上发生氧化反应	B．化学性质较活泼的一极为负极
C．在外电路中电子流出的极为正极	D．原电池是将电能转化为化学能的装置