下列说法正确的是

A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

C．对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

下列说法正确的是                                                                                                                    

A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）

C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大

D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液， 溴化银的Ksp减小

B．图中a点对应的是不饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1 ，则减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为

A．	B．
C．	D．

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述中不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是                  (    )

A．

B．

C．

D．

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                 。
（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：                             ；                              ；
实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：
                                                                   。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                   。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L^－1

向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10^-10）

A．1.8×10-6mol/L

B．1.8×10-7mol/L

C．1.8×10-8mol/L

D．不存在

已知常温下：。则下列叙述正确的是                                       （   ）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

下列表述中，不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者

C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同