海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的 离子浓度(mol/L)	Na＋	Mg2＋	Ca2＋	Cl―
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。
下列说法正确的是（   ）
A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋
C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋         
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)与pH分别为

A．1.8×10－7 mol/L,2

B．1×10－7 mol/L,2

C．1.8×10－7 mol/L,3

D．1×10－7 mol/L,3

下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（   ）

A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B．沉淀溶解平衡过程是可逆的

C．在平衡状态时

D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。请回答：
（1）饱和AgCl溶液的浓度是             mol/L。
（2）将2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液与2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag⁺)=        ，Qc=               , 因为Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。

下列叙述不正确的是(　　)。

A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清

B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色

C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少

D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）

A．沉淀物的质量为5.6g

B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g

D．饱和石灰水的质量小于98.2g

在含有浓度均为0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（   ）

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三种沉淀同时析出

在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         。
（3）若加入固体AgBr，c(I^-)         。

下列说法正确的是（    ）

A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大

(14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。
①请写出从C口通入O₂发生的电极反应式___________________。
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。

(2)工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp(CuS)=1.3×10^-36mol²?L^-2。
请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。
(3)工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄·7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp =1×10^—32 mol⁴?L^-4，溶液的pH至少为____，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③现用上述方法处理100m³含铬（＋6价）78mg?L^—1的废水，需用绿矾的质量为        kg。（保留主要计算过程）