题目内容

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）
A．沉淀物的质量为5.6g
B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g
D．饱和石灰水的质量小于98.2g
D
向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，反应如下：CaO＋H2O=Ca(OH)2
5.6g　1.8g　7.4g，生成的7.4gCa(OH)2不能溶解，反应中消耗1.8g水，故与1.8g水对应的原溶质也要析出，
所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(   )
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6X10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D2O的PD="7"
②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
下列说法不正确的是（   ）
A．不溶于水的物质溶解度为0　　
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全
D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（   ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是         。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显           色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为   _______             ，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
A．①②B．①③C．①④D．②③

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