在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋  对于该平衡，下列叙述正确的是                                 

A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大

B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大

C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法见下图

（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^―1的条件下进行。图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3

B．FeCl3

C．Na2CO3

D．KCl

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）

A．加入适量的CuSO4固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体	D．加入适量水

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率               ；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：             平衡常数K₁ ="_____________"               （表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数           ；
（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：                 

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是  

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca2+离子数目减少	B．溶液c（Ca2+）减小
C．溶液的C（OH-）增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=  CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ =  CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2< CuS < CuCO3

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀

B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在