常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是      （   ）

A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄    
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）

B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)

D．混合后溶液的体积为2aL

25℃时，下列关于分别由等体积的2种溶液混合而成的溶液（忽略溶液体积的变化）的说法中不正确的是

A．溶液与溶液：

B．醋酸与溶液：

C．溶液与溶液：

D．溶液与溶液：

下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NaClO

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)	B．水的离子积KW＝c2(OH－)
C．V＝10	D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：                     
                                               

一定量的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是

A．c(OH–) > c(H+)	B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO)	D．c(NH4+)> 2c(SO)

下列说法错误的是                                            
A．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(A)< c(H₂A)
B．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(H⁺)十c(H₂A)= c(OH^–) + c(A^2–)
C．25℃时，0.1 mol·L^-1NaF溶液与0.1 mol·L^-1CH₃COOK溶液: c(F^–)> c(CH₃COO^–)
(已知酸性HF＞CH₃COOH)
D．25℃时，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液: c(NaF)< c(CH₃COOK)
(已知酸性HF＞CH₃COOH)