下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CN－＋H2OHCN＋OH－	B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-	D．H2CO3HCO3-＋H＋

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

下列说法不正确的是

A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味

B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水

D．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污

下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄、②CH₃COONH₄、③NH₄Cl，三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＜2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)＞c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－1

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　      移动，OH^－的浓度         
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象                        ，原
因为                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：
（1）H₂A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na₂A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．NH3气体

D．固体NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2

有下列盐：① FeCl₃② CH₃COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

下列溶液，阴离子总浓度最大的是(       )

A．0.2 mol / L NaCl	B．0.1 mol / L Ba(OH)2
C．0.2 mol / L K2S	D．0.2 mol / L (NH4)2SO4