(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:              
(2)、将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是        
(3)、写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性

蒸干下列溶液，能得到该溶质的是

A．Na2SO3溶液

B．KNO3溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AlCl3溶液

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)

C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄·7H₂O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
(l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Zn(OH)2	5.7	8.0

回答下列问题：
可供选择使用的有：氯水、20％的H₂O₂、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)₂、ZnO
① 加入的试剂①，应选用        ，作用：                                。
② 加入的试剂②调节pH，可选用          或         ，用离子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                   。
(2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）                        。

下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(   )

A．葡萄糖

B．淀粉

C．甲酸甲酯

D．油脂

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是　

A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)	B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)	D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

常温下，稀释0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下图中的纵坐标可以表示  （    ）

A．CO32—水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO3—离子数

D．溶液中c(CO32—)

下列关系式中不正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)

C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+)

D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A．②溶液中，c(H+)<c(OH-)

B．②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

D．①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；
④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；
⑤用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；
⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。
（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol^－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol^－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
①证明明矾发生了水解反应                                              。
②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。