工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 
下列说法中，不正确的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO3溶液中：

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是(     )

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________                          ____________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是               。
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___   ___（填序号）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)

B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)

C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是

A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）

C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

 
下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄^2－)= c(HClO)

在25℃时，在浓度为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^-1)下列判断正确的是（  )

A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b

常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：则下列说法正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)

D．升高温度平衡向正反应方向移动