下列叙述不正确的是    

A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L

C．如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

在Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度的关系正确的是  （　　）。

A．c（Na＋）＝2c（CO32-）	B．c（H＋）＞c（OH－）
C．c（CO32-）＜c（HCO3-）	D．c（OH－）＞c（H＋）

葡萄糖酸锌[(C₆H₁₁O₆O)₂Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2—：     。
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是     ，下列物质可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH₃·H₂O        b．Zn(OH)₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是     。
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Fe2＋	5. 8	8. 8
Cu2＋	5. 2	6. 4

 
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO₄溶液，微热，调节溶液pH至     （填写范围），除去溶液中Fe元素。
②加入     ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn₂(OH)₂CO₃]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：     。
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、     等。

如图表示某物质发生的是(   )

下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(   )

A．AlCl3

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．MgSO4

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )

A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

对于0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(   )

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是(   )

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)