在一定温度下.冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示.请回答:⑴“O 点导电能力为0的理由是: .⑵a.b.c三点溶液中.[H+]由小到大的顺序是: .⑶a.b.c三——青夏教育精英家教网——

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

⑴“O”点导电能力为0的理由是：           。
⑵a、b、c三点溶液中，[H⁺]由小到大的顺序是：                   。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：           。
⑷若使c点溶液中[CH₃COO^－]增大，而[H⁺]减小，可采取的措施主要有：①          ；②        ；③          ；④            。

物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )

A．HX>HZ>HY	B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ	D．HY>HZ>HX

下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^＿5	4.9×l0^＿10	K₁=4.3×l0^＿7 K₂=5.6×l0^＿11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液与b mol·L^—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

常温下，将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )

下列物质属于电解质的是

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．1mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．甲酸能使紫色石蕊试液变红

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )

B．NH₄HCO₃

将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H₂S的空气通入CuSO₄溶液，导电性变化不大但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（）

A．NaOH溶液?

C．Na₂SO₃溶液?

0 105843 105851 105857 105861 105867 105869 105873 105879 105881 105887 105893 105897 105899 105903 105909 105911 105917 105921 105923 105927 105929 105933 105935 105937 105938 105939 105941 105942 105943 105945 105947 105951 105953 105957 105959 105963 105969 105971 105977 105981 105983 105987 105993 105999 106001 106007 106011 106013 106019 106023 106029 106037 203614