电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                

A．离子的浓度	B．溶液的浓度
C．溶液的体积	D．电解质本身

（7分）下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比是           
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                           
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO₂，可见到的现象是                          

已知相同温度下电离常数K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)	B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)	D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                  （2）此一元弱酸的电离度？

（16分）
（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 
A．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  
（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ ═  H⁺  +  HSO₄^— ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显      （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                 。

A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A．NaOH

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa