下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—　④CO₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

A．CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存	B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸	D．H2CO3、HClO都属于弱酸

在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(     )

A．加入少量CH3COONa固体	B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度	D．加入少量纯醋酸

可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH) ₂
D．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

A．c(OH－)

B．c(NH4＋)

C．c(NH3·H2O)

D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH₃COONa                                       。
（3）NH₃·H₂O                                          。 
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH₃COONa                                        。
（5）NH₄Cl                                          。
（6）NaF                                            。

（8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

(1)O点导电能力为0的理由是                       。
(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是             。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是                 。
(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
①        ;②        ;③        。

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
 

A．MOH是一种弱碱	B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离	D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。

在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）增大的是

A．加少量HNO3	B．加少量KOH固体
C．加少量(NH4)2SO4固体	D．加大量水