已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO₂+HFHNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4	B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出结论	D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

下列图像表达正确的是  (    )

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2溶液中通入CO2

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B. 一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
______________。
A. 升高温度     B. 将CH₃OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂         
D. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________                       。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂ 时，有___________N_A个电子转移。
（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。
若X为锌，开光K置于      处，该电化学防护法称为            。

（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A. HCN      B.  HClO        C.  CH₃COOH     D. H₂CO₃
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（14分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl₂　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　 　　；
（3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；
（5）请分别写出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的电离方程式：                                        ；                  。

pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V_HX和V_HY。若相同条件下V_HX>V_HY，则下列说法正确的 （  ）   

A．HX可能是强酸	B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性	D．反应开始时二者生成H2的速率相等

（6分）写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠                                                        
（2）碳酸                         ，                                

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（   ）    

A．1%

B．1.5%

C．0.5%

D．0.1%

氨水有下列平衡：NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是　

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH4Cl

D．加热

25 ℃时纯水的电离度为 a₁，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄。下列关系式中正确的是

A．a2 = a3＜a4＜a1	B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4	D．a1＜a2＜a3＜a4