醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；
②a＝                mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（ ）

A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                       。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

下列电离或水解方程式中，正确的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+

B．Br-+H2O HBr+OH-

C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

汽水是CO₂的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－……①    HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A．加热、平衡①、②可能都向左移动

B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-  +H⁺下列说法正确的是（   ）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大