某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸溶液浓度(mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________

下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)

A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5

B．常温下NaA溶液的pH>7

C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

D．HA溶液能与大理石反应

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)
D．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

 
从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

氨水中存在下列的电离平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－要使平衡向左移动，同时使OH^－离子浓度增大，应加入下列的(　　)

A．NaOH固体	B．NH4Cl固体
C．H2SO4	D．H2O

下列叙述正确的是(　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

 
则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 
回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
____________________________________________________
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________