室温下，将0．100 0 mol·L^－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1

D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（    ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（    ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

下物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	HCl	FeCl3	H3PO4	HClO
弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	Ba(OH)2
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

 

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂ONH₃ ·H₂ONH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

加入的物质	少量(NH4)2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c(OH-)的变化
平衡移动方向

 

氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl₄^2-(蓝色)Co²⁺(粉红色)+4Cl^-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A．由蓝色变为粉红色	B．红色加深
C．由粉红色变为蓝色	D．蓝色加深

在20 mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是  
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)